CrO5 में पारंपरिक बीजगणितीय सूत्र द्वारा Cr की ऑक्सीकरण संख्या +10 क्यों प्राप्त होती है जो कि त्रुटिपूर्ण है?

पारंपरिक बीजगणितीय सूत्र सभी 5 ऑक्सीजन परमाणुओं को सामान्य ऑक्साइड (-2) मान लेता है (x + 5(-2) = 0 ⇒ x = +10)। परंतु क्रोमियम के संयोजी कोश में केवल 6 इलेक्ट्रॉन (3d⁵ 4s¹) होते हैं, अतः इसकी ऑक्सीकरण संख्या +6 से अधिक कभी नहीं हो सकती। वास्तव में CrO₅ की संरचना तितली (Butterfly) जैसी होती है जिसमें एक ऑक्सो ऑक्सीजन (=O, -2) तथा दो परॉक्सी वलय (-O-O-, चार ऑक्सीजन -1 प्रत्येक) होते हैं। अतः x + (-2) + 4(-1) = 0 ⇒ x = +6।

C3O2 और Br3O8 जैसे यौगिकों में भिन्नात्मक ऑक्सीकरण संख्या का वास्तविक संरचनात्मक अर्थ क्या है?

भिन्नात्मक ऑक्सीकरण संख्याएं किसी अणु में एक ही तत्व के विभिन्न रासायनिक परिवेशों में उपस्थित असमान परमाणुओं का गणितीय औसत होती हैं। कार्बन सबऑक्साइड (O=C=C*=C=O) में दोनों छोर के कार्बन ऑक्सीजन से जुड़े होने के कारण +2 अवस्था में हैं, जबकि केंद्रीय कार्बन C* केवल कार्बनों से जुड़ा होने के कारण 0 अवस्था में है; औसत = (2 + 0 + 2)/3 = +4/3। ट्राइब्रोमोऑक्टाऑक्साइड (Br₃O₈) में छोर वाले दो Br परमाणु +6 तथा केंद्रीय Br परमाणु +4 अवस्था में हैं, जिससे औसत = (6 + 4 + 6)/3 = +16/3 प्राप्त होता है।

फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अपने सभी यौगिकों में सदैव -1 क्यों होती है?

फ्लोरीन संपूर्ण आवर्त सारणी का सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व (4.0) है। किसी अन्य तत्व के साथ सहसंयोजी बंध बनाने पर साझे का इलेक्ट्रॉन युग्म सदैव फ्लोरीन की ओर आकर्षित रहता है। इसके अतिरिक्त इसके द्वितीय कोश में d-कक्षक अनुपस्थित होते हैं, जिससे यह अपने अष्टक का प्रसार नहीं कर सकता और धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करने में असमर्थ रहता है।

स्टॉक संकेतन पद्धति क्या है और इसे कैसे लिखा जाता है?

जर्मन वैज्ञानिक अल्फ्रेड स्टॉक द्वारा प्रस्तावित इस पद्धति में किसी संक्रमण धातु या परिवर्ती संयोजकता वाले तत्व की ऑक्सीकरण संख्या को उसके नाम या प्रतीक के ठीक बाद कोष्ठक में रोमन अंकों द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण: FeSO₄ हेतु आयरन(II) सल्फेट; Fe₂O₃ हेतु आयरन(III) ऑक्साइड; MnO₂ हेतु मैंगनीज(IV) ऑक्साइड; Cu₂O हेतु कॉपर(I) ऑक्साइड।

§ 7.2NCERT कक्षा 11 · रसायन विज्ञान · अध्याय 7

ऑक्सीकरण संख्या के नियम एवं संरचनात्मक अनुप्रयोग

QCC Notes · कक्षा 11 रसायन विज्ञान NCERT आधारित अद्यतन 26 सितंबर 2026 11 मिनट पठन

आयनिक अभिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण स्पष्ट दिखाई देता है, किंतु अनेक सहसंयोजी अणुओं में इलेक्ट्रॉन पूर्णतः स्थानांतरित न होकर केवल पुनर्वितरित होते हैं। इस प्रकार के यौगिकों में इलेक्ट्रॉन घनत्व के विस्थापन को व्यवस्थित रूप से ट्रैक करने हेतु रसायनशास्त्रियों ने ऑक्सीकरण संख्या (Oxidation Number / State) की संकल्पना विकसित की। इस मॉड्यूल में हम एनसीईआरटी के मूलभूत नियमों, संरचनात्मक अपवादों, भिन्नात्मक अवस्थाओं तथा स्टॉक संकेतन का विस्तृत अध्ययन करेंगे।

1. परिभाषा एवं मूलभूत संकल्पनाएं

किसी यौगिक में उपस्थित किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या उस विद्युत आवेश के बराबर होती है जो उस तत्व का परमाणु तब ग्रहण करता प्रतीत होता है जब उससे जुड़े अन्य सभी परमाणुओं को साझे के इलेक्ट्रॉन युग्म सहित अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु को सौंपकर आयनों के रूप में पृथक मान लिया जाए।

संयोजकता बनाम ऑक्सीकरण संख्या

संयोजकता (Valency): किसी तत्व की संयोजन क्षमता। यह सदैव एक पूर्ण संख्या (1, 2, 3...) होती है और इसके आगे कोई धनात्मक या ऋणात्मक चिह्न नहीं होता।
ऑक्सीकरण संख्या: विद्युत ऋणात्मकता पर आधारित औपचारिक आवेश। यह धनात्मक, ऋणात्मक, शून्य अथवा भिन्नात्मक हो सकती है।
उदाहरण: CH₄ में C की संयोजकता 4 तथा ऑक्सीकरण संख्या -4 है। CH₂Cl₂ में संयोजकता 4 तथा ऑक्सीकरण संख्या 0 है। CCl₄ में संयोजकता 4 तथा ऑक्सीकरण संख्या +4 है।

मूलभूत नियम का आधार

समान परमाणुओं के मध्य बने सहसंयोजी बंध में (जैसे C–C, Cl–Cl) इलेक्ट्रॉनों का समान साझा होता है, अतः किसी भी परमाणु पर कोई आवेश नहीं माना जाता (योगदान = 0)।

भिन्न परमाणुओं के मध्य बंध में साझे का युग्म अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु को आबंटित किया जाता है (विद्युत ऋणात्मकता क्रम: F > O > N ≈ Cl > Br > I > S > C > H > धातुएं)।

2. ऑक्सीकरण संख्या निर्धारण के सात सार्वत्रिक एनसीईआरटी नियम

मुक्त / तात्विक अवस्था: अपनी मुक्त अथवा असंबद्ध तात्विक अवस्था में प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या सदैव शून्य होती है।
उदाहरण: H₂, O₂, Cl₂, O₃, P₄, S₈, Na, Mg, Fe, C(ग्रेफाइट) → सभी में ऑक्सीकरण संख्या = 0।
एक-परमाण्विक आयन: एक-परमाण्विक आयनों में ऑक्सीकरण संख्या आयन पर उपस्थित वास्तविक विद्युत आवेश के बराबर होती है।
उदाहरण: Na+ (+1), Mg²+ (+2), Al³+ (+3), Fe³+ (+3), Cl− (-1), O²− (-2), N³− (-3)।
ऑक्सीजन परमाणु:
- अधिकांश सामान्य यौगिकों (ऑक्साइडों) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है (जैसे H₂O, CO₂, H₂SO₄)।
- परॉक्साइडों में (−O–O− बंध युक्त) ऑक्सीजन की संख्या -1 होती है (जैसे H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂)।
- सुपरऑक्साइडों में (O₂− आयन युक्त) ऑक्सीजन की संख्या -1/2 होती है (जैसे KO₂, RbO₂, CsO₂)।
- फ्लोराइडों में फ्लोरीन अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण: OF₂ में ऑक्सीजन +2 तथा O₂F₂ में +1 होती है।
हाइड्रोजन परमाणु:
- अधातुओं के साथ बने यौगिकों में हाइड्रोजन सदैव +1 होता है (जैसे H₂O, HCl, NH₃, CH₄)।
- सक्रिय धातुओं के साथ बने द्विअंगी धातु हाइड्राइडों में हाइड्रोजन आयनिक हाइड्राइड (H−) के रूप में -1 होता है (जैसे LiH, NaH, CaH₂)।
हैलोजन (वर्ग 17):
- फ्लोरीन सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण अपने सभी यौगिकों में सदैव -1 ऑक्सीकरण संख्या दर्शाता है।
- अन्य हैलोजन (Cl, Br, I) सामान्य हैलाइडों में -1 दर्शाते हैं, किंतु अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों (O तथा F) के साथ जुड़े होने पर वे +1, +3, +5, +7 जैसी धनात्मक अवस्थाएं दर्शाते हैं (जैसे HClO (+1), KClO₃ (+5), HClO₄ (+7), IF₇ (+7))।
वर्ग 1 एवं 2 की धातुएं:
क्षार धातुओं (Li, Na, K, Rb, Cs) की ऑक्सीकरण संख्या सदैव +1, क्षारीय मृदा धातुओं (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) की सदैव +2, तथा ऐलुमिनियम की सदैव +3 होती है।
ऑक्सीकरण संख्याओं का योग:
- किसी उदासीन अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का बीजगणितीय योग शून्य होता है।
- किसी बहुपरमाण्विक आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग उस आयन पर उपस्थित कुल आवेश के बराबर होता है। (जैसे SO₄²− में: S + 4(-2) = -2 ⇒ S = +6)।

3. भिन्नात्मक ऑक्सीकरण अवस्था का विरोधाभास एवं संरचनात्मक वास्तविकता

बीजगणितीय सूत्रों का यांत्रिक प्रयोग करने पर कभी-कभी भिन्नात्मक ऑक्सीकरण संख्याएं प्राप्त होती हैं। वास्तव में कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन का भिन्नात्मक अंश नहीं त्याग सकता। भिन्नात्मक ऑक्सीकरण संख्या केवल एक अणु में भिन्न संरचनात्मक स्थितियों में स्थित परमाणुओं का औसत मान होती है।

+-----------------------------------------------------------------------------------+ | प्रसिद्ध "विरोधाभासी" अणुओं के वास्तविक संरचना सूत्र | +-----------------------------------------------------------------------------------+ (क) क्रोमियम परॉक्साइड (CrO5) — "तितली संरचना": O (-2, ऑक्सो) || Cr (+6, केंद्र) / (-1) O ---- O (-1) परॉक्सी वलय 1 (-1) O ---- O (-1) परॉक्सी वलय 2 बीजगणित से +10 मिलता था (त्रुटिपूर्ण!)। वास्तविक संरचनात्मक अवस्था = +6। (ख) कार्बन सबऑक्साइड (C3O2): (+2) (0) (+2) O = C = C* = C = O छोर वाले कार्बन O से जुड़े हैं → प्रत्येक +2 केंद्रीय कार्बन C* केवल C से जुड़ा है → 0 औसत ऑक्सीकरण संख्या = (+2 + 0 + 2) / 3 = +4/3। (ग) टेट्राथायोनेट आयन (S4O6^2-): O O || || (-1) O - S(+5) - S(0) - S(0) - S(+5) - O (-1) || || O O छोर वाले दो सल्फर: प्रत्येक +5; मध्यवर्ती दो सल्फर: प्रत्येक 0। औसत ऑक्सीकरण संख्या = (+5 + 0 + 0 + 5) / 4 = +10/4 = +2.5। (घ) ट्राइब्रोमोऑक्टाऑक्साइड (Br3O8): O O O || || || O = Br(+6)- Br(+4)- Br(+6) = O || || || O O O छोर वाले दो Br: प्रत्येक +6; केंद्रीय Br: +4। औसत ऑक्सीकरण संख्या = (+6 + 4 + 6) / 3 = +16/3। +-----------------------------------------------------------------------------------+

चित्र 7.3: CrO5, C3O2, S4O6 2- तथा Br3O8 में ऑक्सीकरण संख्याओं का संरचनात्मक समाधान।

अणु / आयन	बीजगणितीय आभासी सूत्र	वास्तविक संरचना एवं बंध	व्यक्तिगत वास्तविक अवस्थाएं	औसत मान
CrO₅ (ब्लू परक्रोमेट)	Cr + 5(-2) = 0 ⇒ +10 (असंभव)	तितली संरचना: 1 ऑक्सो (=O), 2 परॉक्सी (−O–O−) वलय	Cr = +6; 1 O at -2; 4 O at -1	Cr = +6
H₂SO₅ (कारो अम्ल)	2(+1) + S + 5(-2) = 0 ⇒ +8 (असंभव)	परॉक्सोमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल: 1 परॉक्सी (−O–O−) बंध उपस्थित	S = +6; 3 O at -2; 2 O at -1	S = +6
H₂S₂O₈ (मार्शल अम्ल)	2(+1) + 2S + 8(-2) = 0 ⇒ +7 (असंभव)	परॉक्सोडाइसल्फ्यूरिक अम्ल: दो −SO₃H के मध्य 1 परॉक्सी सेतु	दोनों S = +6; 6 O at -2; 2 O at -1	S = +6
C₃O₂ (कार्बन सबऑक्साइड)	3C + 2(-2) = 0 ⇒ C = +4/3	रैखिक O=C=C*=C=O संरचना	छोर वाले C = +2; केंद्रीय C* = 0	औसत = +4/3
S₄O₆²− (टेट्राथायोनेट)	4S + 6(-2) = -2 ⇒ S = +2.5	−O₃S–S–S–SO₃− शृंखला	छोर वाले दो S = +5; मध्यवर्ती दो S = 0	औसत = +2.5
Fe₃O₄ (मैग्नेटाइट)	3Fe + 4(-2) = 0 ⇒ Fe = +8/3	मिश्रित ऑक्साइड: FeO · Fe₂O₃ (स्पिनेल जालक)	एक Fe²+ (+2); दो Fe³+ (+3)	औसत = +8/3

4. स्टॉक संकेतन एवं नामकरण पद्धति

सन् 1919 में जर्मन रसायनशास्त्री अल्फ्रेड स्टॉक ने किसी यौगिक में तत्व की ऑक्सीकरण संख्या को उसके नाम अथवा सूत्र के ठीक बाद कोष्ठक में रोमन अंकों द्वारा लिखने का प्रस्ताव दिया।

साधारण अकार्बनिक यौगिक:

FeSO₄ → Fe(II)SO₄ [आयरन(II) सल्फेट]
Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂(III)(SO₄)₃ [आयरन(III) सल्फेट]
Cu₂O → Cu₂(I)O [कॉपर(I) ऑक्साइड]
CuO → Cu(II)O [कॉपर(II) ऑक्साइड]
MnO₂ → Mn(IV)O₂ [मैंगनीज(IV) ऑक्साइड]

उपसहसंयोजन / जटिल यौगिक:

HAuCl₄ → H[Au(III)Cl₄] [हाइड्रोजन टेट्राक्लोरोऑरेट(III)]
K₂Cr₂O₇ → पोटैशियम डाइक्रोमेट(VI)
KMnO₄ → पोटैशियम परमैंगनेट(VII)
K₄[Fe(CN)₆] → पोटैशियम हेक्सासायनोफेरेट(II)
K₃[Fe(CN)₆] → पोटैशियम हेक्सासायनोफेरेट(III)

5. हल किए गए उदाहरण एवं संख्यात्मक अनुप्रयोग

उदाहरण 1: निम्नलिखित यौगिकों में रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिए: (क) KMnO₄, (ख) K₂Cr₂O₇, (ग) NaH₂PO₄, (घ) NH₄NO₃।

हल:

(क) KMnO₄ में: K = +1, O = -2। माना Mn = x।

(+1) + x + 4(-2) = 0 ⇒ x − 7 = 0 ⇒ Mn = +7।

(ख) K₂Cr₂O₇ में: K = +1, O = -2। माना Cr = x।

2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 ⇒ 2 + 2x − 14 = 0 ⇒ 2x = 12 ⇒ Cr = +6।

(ग) NaH₂PO₄ में: Na = +1, H = +1, O = -2। माना P = x।

(+1) + 2(+1) + x + 4(-2) = 0 ⇒ 3 + x − 8 = 0 ⇒ P = +5।

(घ) NH₄NO₃ में: यह NH₄+ तथा NO₃− आयनों से निर्मित है। दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं की अवस्थाएं पूर्णतः भिन्न हैं:

NH₄+ में: x + 4(+1) = +1 ⇒ N = -3।
NO₃− में: y + 3(-2) = -1 ⇒ N = +5।

औसत +1 लिखने से अणु की वास्तविक रासायनिक प्रकृति छिप जाती है।

उदाहरण 2: सोडियम थायोसल्फेट (Na₂S₂O₃) में सल्फर की औसत ऑक्सीकरण संख्या +2 प्राप्त होती है। संरचना सूत्र बनाकर दोनों सल्फर परमाणुओं की वास्तविक व्यक्तिगत ऑक्सीकरण संख्याएं बताइए।

हल:

चरण 1: बीजगणितीय औसत:

2(+1) + 2(S) + 3(-2) = 0 ⇒ 2S = 4 ⇒ S = +2 (औसत)।

चरण 2: संरचनात्मक विश्लेषण:

थायोसल्फेट आयन [S₂O₃]²− सल्फेट आयन [SO₄]²− से व्युत्पन्न होता है जिसमें एक ऑक्सीजन को छोर वाले सल्फर द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया जाता है:

[O₃S − S]²−

छोर वाला सल्फर सल्फाइड (S²−) आयन के समान व्यवहार करता है, अतः इसकी ऑक्सीकरण संख्या -2 (अथवा 0) होती है। केंद्रीय सल्फर तीन ऑक्सीजन (-2 प्रत्येक) तथा एक छोर वाले सल्फर से बंधा होने के कारण +6 (अथवा +4) अवस्था में होता है।

एनसीईआरटी मानक के अनुसार: छोर वाला S = -2, केंद्रीय S = +6; औसत = (+6 + (-2)) / 2 = +2।

उदाहरण 3: विरंजक चूर्ण (ब्लीचिंग पाउडर) का सूत्र CaOCl₂ (अथवा Ca(OCl)Cl) है। इसमें उपस्थित दोनों क्लोरीन परमाणुओं की व्यक्तिगत ऑक्सीकरण अवस्थाएं क्या हैं?

हल:

चरण 1: संघटक आयनों की पहचान:

विरंजक चूर्ण कैल्शियम आयन (Ca²+), क्लोराइड आयन (Cl−) तथा हाइपोक्लोराइट आयन (OCl−) से बना मिश्रित लवण है:

Ca²+ [Cl]− [OCl]−

चरण 2: दोनों क्लोरीन परमाणुओं की अवस्थाएं:

साधारण क्लोराइड आयन (Cl−) में: ऑक्सीकरण संख्या = -1।
हाइपोक्लोराइट आयन (OCl−) में: O = -2, माना Cl = x ⇒ (-2) + x = -1 ⇒ x = +1।

अतः ब्लीचिंग पाउडर में दोनों क्लोरीन परमाणु -1 तथा +1 अवस्थाओं में उपस्थित होते हैं (औसत = 0)।

उदाहरण 4: वर्ग 15 (जैसे N या P) तथा वर्ग 16 (जैसे S) के तत्वों की अधिकतम एवं न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्थाएं क्या हो सकती हैं? कारण स्पष्ट कीजिए कि HNO₃ केवल ऑक्सीकारक का कार्य क्यों करता है, जबकि HNO₂ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों का कार्य कर सकता है।

हल:

चरण 1: आवर्त सारणी वर्ग सीमाएं:

वर्ग 15 (ns² np³): अधिकतम = +5 (सभी 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन त्यागना); न्यूनतम = 5 − 8 = -3 (अष्टक पूर्ण करने हेतु 3 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना)।
वर्ग 16 (ns² np⁴): अधिकतम = +6 (सभी 6 इलेक्ट्रॉन त्यागना); न्यूनतम = 6 − 8 = -2 (2 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना)।

चरण 2: HNO₃ बनाम HNO₂ का विश्लेषण:

HNO₃ (नाइट्रिक अम्ल) में नाइट्रोजन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +5 में है। यह अपनी अवस्था को और नहीं बढ़ा सकता (ऑक्सीकृत नहीं हो सकता)। यह केवल अवस्था घटा सकता है (इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर अपचयित हो सकता है)। अतः HNO₃ केवल ऑक्सीकारक का कार्य करता है।
HNO₂ (नाइट्रस अम्ल) में नाइट्रोजन मध्यवर्ती अवस्था +3 में है। यह +5 में ऑक्सीकृत होकर अपचायक का कार्य कर सकता है, अथवा +2, +1, 0, -3 में अपचयित होकर ऑक्सीकारक का कार्य कर सकता है। अतः यह ऑक्सीकारक एवं अपचायक दोनों का कार्य करता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)

Q1. किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या उसकी वर्ग संख्या से अधिक क्यों नहीं हो सकती?

किसी भी प्रतिनिधि तत्व की अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या उसके बाह्यतम कोश में उपस्थित कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों (वर्ग संयोजकता) द्वारा निर्धारित होती है। उत्कृष्ट गैस विन्यास वाले आंतरिक कोश से इलेक्ट्रॉन निकालने हेतु अत्यधिक आयनन ऊर्जा की आवश्यकता होती है जिसकी क्षतिपूर्ति रासायनिक बंध ऊर्जा द्वारा नहीं हो सकती। (वर्ग 17 अधिकतम +7, वर्ग 16 अधिकतम +6, वर्ग 15 अधिकतम +5)।

Q2. KO₂ और OF₂ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या क्या है?

पोटैशियम सुपरऑक्साइड (KO₂) में पोटैशियम +1 है, अतः 2(O) + 1 = 0 ⇒ O = -1/2। ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड (OF₂) में फ्लोरीन अधिक विद्युत ऋणात्मक (-1) है, अतः O + 2(-1) = 0 ⇒ O = +2।

Q3. NaH में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या -1 तथा HCl में +1 क्यों होती है?

NaH में सोडियम धनविद्युती धातु (~0.9) है जबकि हाइड्रोजन अधिक विद्युत ऋणात्मक (~2.1) है, जिससे हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर हाइड्राइड आयन (H⁻, अवस्था -1) बनाता है। HCl में क्लोरीन (~3.0) हाइड्रोजन से अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिससे हाइड्रोजन पर आंशिक धनावेश (+1 अवस्था) आ जाता है।

Q4. ऑक्साइडों के अम्लीय स्वभाव का केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था से क्या संबंध है?

जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है, उसका आकार घटता है तथा प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है, जिससे वह ऑक्सीजन से इलेक्ट्रॉन घनत्व तीव्रता से खींचकर H⁺ आयन का निष्कासन सुगम बना देता है। अतः उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड अधिक अम्लीय होते हैं। उदाहरण: MnO (+2, क्षारीय) < Mn₂O₃ (+3, दुर्बल क्षारीय) < MnO₂ (+4, उभयधर्मी) < Mn₂O₇ (+7, प्रबल अम्लीय)।

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