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CLASS 11 · CHEMISTRY JEE MAIN × NEET English
§ 1.9NCERT Class 11 · Chemistry · Chapter 1

प्रतिशत संघटन: सूत्र, संख्यात्मक प्रश्न और मूलानुपाती सूत्र

एक सूत्र, दो दिशाएँ — किसी भी रासायनिक सूत्र से तत्वों का प्रतिशत निकालें, और प्रतिशत से वापस मूलानुपाती और आण्विक सूत्र बनाएँ। NCERT आधारित सिद्धांत, NTA के ट्रैप, और एक लाइव % लैब जो जलयोजित लवण भी पढ़ लेती है।

QCC Notes · Class 11 Chemistry NCERT & NTA aligned UPDATED 30 AUG 2026 12 MIN READ
01

प्रतिशत संघटन क्या है? — पूर्ण सिद्धान्त

रासायनिक सूत्र बताते हैं कि किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व के कितने परमाणु होते हैं; प्रतिशत संघटन बताता है कि प्रत्येक तत्व कितना द्रव्यमान योगदान देता है। यह यौगिक को द्रव्यमान के अनुसार रेसिपी के रूप में लिखना है: यूरिया में नाइट्रोजन का प्रतिशत 46.67 एक अनुबंध है — चाहे आप 2 g टेस्ट ट्यूब में तौलें या 50 kg उर्वरक बैग अनलोड करें, यूरिया के प्रत्येक 100 g में ठीक 46.67 g नाइट्रोजन होता है।

परिभाषा सीधे मोल विचार से आती है § 1.8: यौगिक का एक मोल लें, प्रत्येक तत्व द्वारा दिया गया द्रव्यमान नोट करें, और मोलर द्रव्यमान से भाग दें। जल के लिए, एक मोल 18 g है और हाइड्रोजन का हिस्सा 2 × 1 = 2 g है, इसलिए %H = 2/18 × 100 = 11.11% और %O = 16/18 × 100 = 88.89%. दोनों हिस्सों का योग 100 होना चाहिए — यह जाँच मुफ्त अंक देती है।

मुख्य सूत्र% element = n·a×100 / M सत्यापनΣ all % = 100 उलटा निकालनाm(element) = w·%/100

यहाँ n वह संख्या है जो उस तत्व के परमाणुओं की एक सूत्र इकाई में होती है, a उसका परमाणु द्रव्यमान, और M यौगिक का मोलर द्रव्यमान है। m(element) = w × %/100 चिप किसी भी नमूने के लिए तर्क को आगे ले जाती है: क्योंकि एथेनॉल के द्रव्यमान का 52.17% कार्बन है, 50 g एथेनॉल हमेशा 50 × 52.17/100 = 26.1 g कार्बन रखता है। एक प्रतिशत, असीमित नमूना आकार।

तालिका 1 — परीक्षा‑पसंदीदा यौगिक, तत्व दर तत्व
यौगिकM (g/mol)तत्व → % द्रव्यमान द्वारा
Water — H2O18H 11.11 · O 88.89
Carbon dioxide — CO244C 27.27 · O 72.73
Ammonia — NH317N 82.35 · H 17.65
Urea — NH2CONH260N 46.67 · C 20.00 · H 6.67 · O 26.67
Glucose — C6H12O6180C 40.00 · H 6.67 · O 53.33
Calcium carbonate — CaCO3100Ca 40.00 · C 12.00 · O 48.00

पूरी अवधारणा को उल्टा चलाएँ और प्रतिशत सूत्र जासूस उपकरण बन जाता है। चार‑चरणीय एल्गोरिद्म: 100 g नमूना मानें (प्रतिशत ग्राम बन जाते हैं), प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को मोल में बदलें, सभी मोल मानों को सबसे छोटे द्वारा भाग दें, और पूर्णांक में स्केल करें। सबसे सरल पूर्णांक अनुपात मूलानुपाती सूत्र (empirical formula) है; मूलानुपाती‑सूत्र द्रव्यमान की तुलना वास्तविक मोलर द्रव्यमान से करने पर गुणक n = M ÷ empirical mass मिलता है, और आणविक सूत्र (molecular formula) = n × empirical formula. ग्लूकोज़ का डेटा — 40% C, 6.67% H, 53.33% O — CH2O में घट जाता है, फिर ×6 करके C6H12O6 बनता है।

तालिका 2 — अनुपात गुणक त्वरित‑संदर्भ (मूलानुपाती सूत्र चरण)
अनुपात में दशमलवसभी को गुणा करेंउदाहरण पैटर्न
0.5 or 1.5× 21 : 1.5 → 2 : 3 → Fe2O3
0.33 or 0.67× 31 : 1.33 → 3 : 4 → अस्कॉर्बिक एसिड का C3H4O3
0.25 or 0.75× 41 : 1.25 → 4 : 5
0.2 / 0.4 / 0.6 / 0.8× 51 : 0.4 → 5 : 2

एक विशेष वर्ग को अपनी गणना चाहिए: हाइड्रेट। CuSO4·5H2O में बिंदु पानी के द्रव्यमान को जोड़ने का निर्देश है — कभी गुणा नहीं, कभी नज़रअंदाज़ नहीं। M = 63.5 + 32 + 64 + 5(18) = 249.5 g/mol, जिसमें से पानी 90 g योगदान देता है, इसलिए क्रिस्टलीकरण का पानी 90/249.5 × 100 ≈ 36% प्रत्येक क्रिस्टल के द्रव्यमान का होता है।

यह अनुभाग अध्याय 1 से आगे क्यों महत्वपूर्ण है? अयस्क की गुणवत्ता, उर्वरक लेबल, दवा की शुद्धता — उद्योग प्रतिशत संघटन पर चलता है। और आपके पाठ्यक्रम में यह सीधे § 1.10 स्टॉइकियोमेट्री में जुड़ता है, जहाँ प्रतिशत शुद्धता और प्रतिशत उपज प्रतिशत संघटन के परीक्षा‑परिधान होते हैं। यहाँ दोनों दिशाओं में निपुण हों और स्टॉइकियोमेट्री के प्रश्नों का भार आधा हो जाता है। (परमाणु द्रव्यमान चाहिए? वह डेटा § 1.7 में है।)

02

प्रतिशत संरचना का दृश्यीकरण

एक यौगिक, एक लेज़र — एथेनॉल का द्रव्यमान लेज़र दिखाता है कि सभी 46 g कहाँ जाते हैं, और नीचे का प्रयोगशाला आपको किसी भी सूत्र की जाँच स्वयं करने देती है।

द्रव्यमान लेज़र: एथेनॉल, M = 46 g/mol — कार्बन 52.2%, ऑक्सीजन 34.8%, हाइड्रोजन 13.0% चित्र 1 — द्रव्यमान लेज़र: एथेनॉल C₂H₅OH 0 10 20 30 40 46 g कार्बन — 2 परमाणु × 12 = 24 g (52.2%) C 52.2% ऑक्सीजन — 1 परमाणु × 16 = 16 g (34.8%) O 34.8% हाइड्रोजन — 6 परमाणु × 1 = 6 g (13.0%) H M(C₂H₅OH) = 46 g/mol = 2(12) + 6(1) + 1(16) 2 × 12 = 24 g 24/46 × 100 = 52.2% 1 × 16 = 16 g 16/46 × 100 = 34.8% 6 × 1 = 6 g 6/46 × 100 = 13.0% किसी भी ब्लॉक पर होवर करें — लेज़र की रेसिपी कभी नहीं बदलती
चित्र 1 — लेज़र को अपनी पसंद से पढ़ें: एथेनॉल के 46 g में 24 g C + 6 g H + 16 g O होते हैं, इसलिए कार्बन द्रव्यमान के अनुसार 52.2 % है — और किसी भी एथेनॉल नमूने के 50 g में 26.1 g कार्बन होगा। प्रतिशत नमूने के साथ स्केल होते हैं; रेसिपी कभी नहीं बदलती।
इसे लाइव आज़माएँ

% संरचना प्रयोगशाला

तत्वपरमाणु (n)परमाणु द्रव्यमान (u)1 mol में द्रव्यमान (g)% भाग

परमाणु द्रव्यमान परीक्षा मानक (H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 …) का पालन करते हैं। कोष्ठक केवल एक स्तर गहरा काम करते हैं — (NH₄)₂SO₄। हाइड्रेट: CuSO₄·5H₂O को बिंदु के साथ लिखें।

03

समाधान उदाहरण (कदम-दर-कदम)

दिया गया → सूत्र → प्रतिस्थापित करें → सत्यापित करें। इन चरणों को अपने रफ़ शीट पर लिखें — यही पूर्ण विधि अंक दिलाता है।

उदाहरण 01बुनियादी · NEET

आगे: सूत्र → तत्व प्रतिशत

यूरिया, NH2CONH2 में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत निकालें। (N = 14, C = 12, H = 1, O = 16)

  1. दिया गयायूरिया में प्रत्येक अणु पर 2 N, 1 C, 4 H, 1 O होते हैं।
  2. मोलर द्रव्यमानM = 2(14) + 12 + 4(1) + 16 = 60 g mol⁻¹
  3. प्रतिस्थापित करें%N = 28/60 × 100 = 46.67 · %C = 12/60 = 20.00 · %H = 4/60 = 6.67 · %O = 16/60 = 26.67
  4. सत्यापित करें46.67 + 20.00 + 6.67 + 26.67 = 100.01 ≈ 100 ✓

N 46.67% · C 20% · H 6.67% · O 26.67%

उदाहरण 02JEE Main · उलटा

उलटा: प्रतिशत → मूलानुपाती → आणविक सूत्र

एक यौगिक में द्रव्यमान के अनुसार 40.00% कार्बन, 6.67% हाइड्रोजन और 53.33% ऑक्सीजन है। इसका मोलर द्रव्यमान 180 g mol⁻¹ है। मूलानुपाती और आणविक सूत्र निकालें।

  1. मान लीजिए100 g लें: C = 40 g, H = 6.67 g, O = 53.33 g।
  2. मोलn(C) = 40/12 = 3.333 · n(H) = 6.67/1 = 6.67 · n(O) = 53.33/16 = 3.333
  3. अनुपात3.333 से भाग दें → C : H : O = 1 : 2 : 1 → मूलानुपाती सूत्र CH2O (द्रव्यमान 30)
  4. विस्तार करेंn = 180/30 = 6 → molecular = 6 × CH2O

मूलानुपाती CH₂O · आणविक C₆H₁₂O₆ (ग्लूकोज़)

उदाहरण 03JEE Main · अनुप्रयोग

उर्वरक मुकाबला: कौन अधिक नाइट्रोजन प्रदान करता है?

कौन 100 g पर अधिक नाइट्रोजन प्रदान करता है — यूरिया, NH2CONH2, या अमोनियम सल्फेट, (NH4)2SO4? (N = 14, H = 1, S = 32, O = 16)

  1. यूरियाM = 60, N atoms = 2 → %N = 28/60 × 100 = 46.67% → 46.67 g N per 100 g
  2. अमोनियम सल्फेटM = 2(18) + 32 + 4(16) = 132 — कोष्ठक का 2 नाइट्रोजन को दो गुना करता है: N = 2 × 14 = 28
  3. प्रतिस्थापित करें%N = 28/132 × 100 = 21.21% → 21.21 g N per 100 g
  4. तुलना करें46.67 g बनाम 21.21 g — यूरिया उर्वरक के प्रत्येक ग्राम पर नाइट्रोजन दोगुना से अधिक प्रदान करता है।

यूरिया जीतता है — 46.67 g N बनाम 21.21 g N प्रति 100 g

05

मुख्य सूत्र एवं निष्कर्ष

सूत्र कार्ड

इस विषय को हल करने वाली आठ पंक्तियाँ

% element = (n × a × 100) / Mमुख्य सूत्र — तत्व के n परमाणु, परमाणु द्रव्यमान a, मोलर द्रव्यमान M।
m(element) = w × %/100w ग्राम यौगिक में तत्व का द्रव्यमान।
w(compound) = m(element) × 100/%उल्टा — लक्ष्य तत्व द्रव्यमान के लिये आवश्यक यौगिक।
% water = (x × 18 × 100) / M(hydrate)प्रति सूत्र इकाई में x जल क्रिस्टलीकरण।
% → ÷ a → ÷ smallest → ratioएम्पिरिकल‑सूत्र एल्गोरिद्म, एक पंक्ति में।
n = M / (empirical mass)आणविक सूत्र = n × एम्पिरिकल सूत्र।
% purity = (pure / sample) × 100§ 1.10 से संबंध — वही गणना, नया नाम।
Σ all percentages = 100स्वतंत्र सत्यापन — गणितीय त्रुटियों को तुरंत पकड़ें।

परमाणु द्रव्यमान (परीक्षा मानक): H 1 · C 12 · N 14 · O 16 · S 32 · Cl 35.5 · Ca 40 · Cu 63.5 · Fe 56  ·  1 u = 1.6605 × 10⁻²⁴ g  ·  जल = 18 g per mole (11.11% H, 88.89% O)

  1. प्रतिशत संरचना द्रव्यमान के आधार पर एक विधि है — किसी भी मात्रा में यौगिक के प्रत्येक 100 g में ये तत्व द्रव्यमान ठीक वही होते हैं।
  2. एक सूत्र, दो दिशाएँ — आगे (सूत्र → %) और उल्टा (% → एम्पिरिकल → आणविक) पूरे विषय को कवर करता है।
  3. हाइड्रेट बिंदु का अर्थ है जोड़ना — जल का द्रव्यमान M में जुड़ता है और अपना प्रतिशत प्राप्त करता है; कोष्ठक उनके भीतर सबको गुणा करते हैं।
  4. Σ% ≈ 100 से सत्यापित करें — परीक्षा के उत्तर कुंजियों पर निर्भर दस सेकंड की जाँच, जिसे टॉपर कभी नहीं छोड़ते।
06

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

रसायन विज्ञान में प्रतिशत संरचना क्या है?

प्रतिशत संरचना बताती है कि किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व द्वारा योगदान दिया गया द्रव्यमान, जो उसके मोलर द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। जल (M = 18) के लिए, हाइड्रोजन 2 × 1 = 2 g 18 g में से योगदान देता है, इसलिए %H = 2/18 × 100 = 11.11% और %O = 88.89%।

आप किसी यौगिक में किसी तत्व का प्रतिशत कैसे निकालते हैं?

% तत्व = (परमाणुओं की संख्या × परमाणु द्रव्यमान ÷ यौगिक के मोलर द्रव्यमान) × 100 का उपयोग करें। उदाहरण: यूरिया में नाइट्रोजन, NH₂CONH₂ (M = 60): यहाँ 2 नाइट्रोजन परमाणु हैं, इसलिए %N = (2 × 14 ÷ 60) × 100 = 46.67%।

मूलानुपाती सूत्र और आणविक सूत्र में क्या अंतर है?

मूलानुपाती सूत्र परमाणुओं का सबसे सरल पूर्णांक अनुपात देता है — CH₂O — जबकि आणविक सूत्र एक अणु में वास्तविक संख्या देता है, जैसे बेंजीन के लिए C₆H₆। आणविक सूत्र = n × मूलानुपाती सूत्र, जहाँ n = मोलर द्रव्यमान ÷ मूलानुपाती‑सूत्र द्रव्यमान।

आप प्रतिशत संरचना से मूलानुपाती सूत्र कैसे निकालते हैं?

मान लीजिए 100 g नमूना है, प्रत्येक प्रतिशत को परमाणु द्रव्यमान से भाग देकर मोल में बदलें, प्रत्येक मान को सबसे छोटे मान से भाग दें ताकि अनुपात मिले, और पूर्णांक में स्केल करें — वह अनुपात मूलानुपाती सूत्र है। n = मोलर द्रव्यमान ÷ मूलानुपाती‑सूत्र द्रव्यमान से गुणा करके आणविक सूत्र प्राप्त करें।

Q

Practice Questions

पहले सभी प्रश्न खुद हल करें, फिर सबमिट दबाकर अपना स्कोर और हर प्रश्न का पूरा हल देखें। प्रश्नों की भाषा बदलने के लिए ऊपर दिए भाषा टॉगल का उपयोग करें।

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30 Aug 2026